《物质结构与性质》模块请回答下列问题：（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电

（1）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二、第三电离能都较小，可失去3个电子，最高化合价为+3价，即最外层应有3个电子，应为铝元素，故答案为：Al；
（2）锗是32号元素，核外有32个电子，基态锗（Ge）原子原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²；
Ge的最高价为+4价，氯化物分子式是GeCl₄；
故答案为：GeCl₄；
A．Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，故A错误；
B．硫的其电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，故B错误；  
C．锗单质是一种半导体材料，故C正确；  
D．氯化锗和溴化锗都是分子晶体，但氯化锗的相对分子质量小于溴化锗，所以氯化锗沸点低于溴化锗的沸点，
故选：CD；
（3）A．分子中不存在与电负性强的元素相连的氢原子，所以不存在氢键，故A错误；
B．分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，故B正确；
C．1个单键是1个σ键，一个双键是1个σ键和1个π键，所以分子中有9个σ键和3个π键，故C错误；
D．根据醛基比甲基更溶于水，所以分子红两个甲基被醛基取代，溶解度增大，故D正确；
故选：BD；
（4）两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低，
故答案为：＞；两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低．