氧是中心原子,最外层有6个电子,加上两个氢提供的两个电子,氧周围有8个电子,4对,构型应该是四面体结构,但由于孤电子对的斥力较大,导致氢氧氢键角小于正四面体的109度28分,而是104.5度
水分子中O有四个电子域（electron domain， 两个单键，两对孤对电子),应该是SP3 杂化，正四面体构型， 键角109度28分。但故对电子排斥力大于成键电子，所以键角小于109度28分。
由于氧原子的未成键的电子对（孤对电子）的排斥作用，使得键角不是180度，也不是理想的109度28分
玄色龙眼的回答比较切合真实情况，很详细
可以用杂化轨道理论,或者VSPER理论来解释 具体参见<无机化学>
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