（1）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为______和______．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_____

（1）BCl₃分子中B原子价层电子对个数=3+

1

2

×（3-3×1）=3且不含孤电子对，所以B原子采用sp²杂化；NCl₃中中心原子价层电子对个数3+

1

2

×（5-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以N原子的杂化方式为sp³；
同一周期元素中，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有C、O两种元素，
故答案为：sp²；sp³；2；
（2）含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，B原子中含有空轨道，所以X原子中提供孤电子对，故答案为：X；
（3）①非金属元素原子之间易形成共价键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以B原子和O原子之间存在配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键，所以不涉及的是离子键，故选a；
②H₃O⁺中O原子价层电子对个数=3+

1

2

×（6-1-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，阴离子中中心原子B原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以B原子采用sp³杂化方式，
故答案为：三角锥形；sp³．