下表标出的是元素周期表的一部分元素，用化学符号回答下列问题：（1）B、G、E、Z元素的电负性由大到小的

由元素在周期表中位置，可知A为硼、B为碳、C为氮、D为氧、E为氟、F为Na、G为Si、Z为Cl、I为Ca、M为Cu．
（1）非金属性F＞Cl＞C＞Si，非金属性越强，电负性越大，故电负性：F＞Cl＞C＞Si，故答案为：F＞Cl＞C＞Si；
（2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故上述元素中，第一电离能：F＞N＞O＞C＞B，介于B与N元素之间的有2种；
BCl₃中B原子价层电子对数=3+

3?1×3

2

=3，B原子原子采取sp²杂化方式，NCl₃中N原子价层电子对数=3+

5?1×3

2

=4，N原子原子采取sp³杂化方式；
由原子半径可知，大球为B原子，小球为N原子，晶胞中B原子数目=1+8×

1

8

=2、N原子数目=1+4×

1

4

=2，晶胞中B、N原子数目之比为1：1，化学式为BN，由晶胞图可知，每个B原子与周围4个N原子形成4个B-N键，1mol该物质中含有的共价键为4mol；N原子有孤电子对，提供电子形成配位键，
故答案为：2；sp²；sp³；1：1；BN；4；N；
（3）NaCl晶体中离子配位数为6，为图2中的a图，晶胞中钠离子数目=氯离子数目=1+12×

1

4

=4，晶胞质量=

4×58.5g

NA

，

1

8

晶胞的边长为a cm，则晶胞棱长为2a cm，晶胞体积为（2a cm）³=8a³ cm³，故晶胞密度=

4×58.5g NA

8a3cm3

=

117

NAa3

g/cm³；
在CaF₂的晶胞中，每个钙离子周围有8个氟离子，配位数为8；
故答案为：a；

117

NAa3

g/cm³；8；
（4）Cu原子的价层电子排布式为3d¹⁰4s¹，价层电子排布图为；
Cu原子在三维空间以面心立方最密堆积的方式形成晶体，晶胞中Cu原子数目=8×

1

8

+6×

1

2

=4，令Cu原子半径为r，Cu原子总体积=4×

4

3

×3.14×r³，每一个面中面心Cu原子与顶点原子相邻，故晶胞棱长=

2

2

×4r=2